1. 0,8000 g de un ácido puro diprótico se disuelven en agua, se le añade un exceso de NaOH conocido, 50,00 ml 0,2500 N.
El exceso de hidróxido de sodio necesitó para su neutralización 5,00 ml de ácido fuerte 0,2000N. Halla la masa molar del ácido puro.
Reacciones:
H2A + NaOH(exceso) == Na2A + NaOH (sobrante)
NaOH(sobrante) + ácido fuerte === H2O + NaA.
nº equivalentes de NaOH = nº equivalentes H2A + nº equivalentes HA
0,05L x 0,25 eq/L = nº eq H2A + 0,005L x 0,2 eq/L
nº eq H2A = 0,0115 eq
masa / Peso equivalente = nº de equivalentes
0,8 / (MM/2) = 0,0115
MM = 139,1 g/mol
2. Una muestra de acero de masa 2,500 g se trata adecuadamente y el azufre que contiene se oxida a SO3, que reacciona sobre un exceso conocido de 50,00ml de hidróxido de sodio 0,03000N.
El exceso de base requiere 35,70 ml de ácido fuerte 0,02500N para su neutralización.
Halla el % de azufre en la muestra.
SO3 +H2O === H2SO4
H2SO4 + 2NaOH(exc) === Na2SO4 + 2 H2O
NaOH + HA === NaA + H2O
nº eq SO3 = nº eq total - nº eq exceso
nº eq SO3 = 0,05L x 0,03 eq/L - 0,0357L x 0,025eq/L
nº eq SO3= 6,075E-4
m S= 6,075E-4 eq x( PM(SO3) / 2) g/eq x
x 1PM(S)/1PM(SO3)
m S = 6,075E-4 x 32 /2 = 0,00972 g S
% peso = 0,00972 / 2,5 x 100 = 0,3888 %
3. Para neutralizar 25,00 ml de una disolución de ácido triprótico se precisan 23,60 ml de disolución de hidróxido de sodio 0,1000N. Halla la molaridad y los g/L.
nº eq ácido = nº eq base
nº eq ácido = 0,0236L x 0,1 eq/L = 2,36E-3 eq
N ácido = 2,36E-3 eq /0,025L = 0,0944 N
M ácido = 0,0944 eq/L x 1mol/3eq = 0,03147 mol/L
g/L = 0,03147 mol/L x 210,0 g/mol = 6,608 g/L
